一：塑料制品表面技術(shù)百科問題1：如何祛除塑料制品上的污垢?塑料制品表面答：軟布沾點(diǎn)去污粉輕輕擦拭可以去塑料表面的污垢。千萬不要用太硬的東西如鋼絲球之類，那樣會劃傷塑料制品表面，污垢就更難洗。問題2：塑料制品泛黃怎么辦?答：1、泛黃時(shí)間不長的
一：
過濾洗滌烘干技術(shù)百科
問題1：10mL加入足量Bacl2溶液,過濾洗滌烘干后,得到932g沉淀;
答：硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到932g的沉淀為硫酸鋇，根據(jù)硫酸根守恒故n（h2so4）=n（baso4）=932g233g/mol=004mol，故原溶液中c（h2so4）=004mol001l=。
問題2：恰好完全反應(yīng),過濾、洗滌、烘干后,得到10g白色固體請計(jì)算(_百度
過濾洗滌烘干答：生成氯化鈉的質(zhì)量為yCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111100117x10gyx=111gy=117g（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%答：（1）CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
問題3：加入足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干,
答：解：由題意：濾液跟200mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共用去1000mL堿液時(shí)恰好中和，設(shè)2000mL硫酸和硝酸的混合溶液中氫離子濃度為x。故200mol/L*1000mL=x*2000mLX=100mol/L原混合液中pH=0。
問題4：實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的過程中還有過濾和烘干?
答：可有可無，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌（現(xiàn)在是濕的）再烘干得到固體。
問題5：采用加入CuSO4溶液,過濾、洗滌、烘干的辦法可以嗎?
答：用電磁鐵。
問題6：向BaSO4和BaCO3的混合物中加入過量的稀HCl,過濾,洗滌,烘干,可得純凈的B
答：洗滌是否干凈，就看所得的BaSo4中是否有Ba2+離子和Cl-1離子，可將所得的BaSO4再一次加水并過濾，將濾液分為兩份，在一份濾液中滴加AgNO3溶液如無白色沉淀（AgCl）出現(xiàn)，則證明無Cl-1離子；在另一份濾液中滴加Na2SO4。
問題7：首先要溶解,其次需過濾,然后要洗滌,最后烘干。為什么要先洗滌
過濾洗滌烘干答：因?yàn)檫^濾后的MnO2表面還沾有KClO3的溶液因此烘干后表面還有KClO3晶體（不揮發(fā)）所以需要洗滌一般洗滌2-3次。
問題8：氫氧化鎂溶液過濾洗滌烘干得什么為什么在線等
過濾洗滌烘干答：氧化鎂?？靖?，氫氧化鎂就分解了。
問題9：恰好完全反應(yīng),過濾、洗滌、烘干后,得到20g白色固體請計(jì)算(_百度
過濾洗滌烘干答：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為xCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl10011720gx100117＝20gx解得：x=234g過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：234g60g+77g?20g×100%=20%答：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20。
問題10：加適量水過濾烘干
過濾洗滌烘干答：答案為A(1和5正確）2、得到純銀,加硫酸后應(yīng)該過濾、洗滌、烘干3、碳酸鉀加氯化鈣生成沉淀,通過過濾、洗滌、烘干的方法得到的是雜質(zhì),不是氯化鉀,氯化鉀在溶液中,應(yīng)該過濾,蒸發(fā),結(jié)晶4、錯(cuò)誤的地方與2相同。
二：
過濾洗滌烘干技術(shù)資料
問題1：干燥的二氧化錳,其步驟有:①過濾②烘干③溶解④洗滌,正_百度
答：接著將錳酸鉀和二氧化錳固液混合物進(jìn)行過濾得到二氧化錳固體；然后將得到二氧化錳固體洗滌去除殘留的錳酸鉀．最后進(jìn)行烘干就回收了純凈、干燥的二氧化錳．所以，正確的順序是③①④②．故A正確，B、C、D錯(cuò)誤．故選：A．。
問題2：加入足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾,洗滌,烘干,得到白色
答：沉淀是BaCO3和BaSO4其中BaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2n(H2)=0112/224=0005molBaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑11n0005mol1/n=1/0005n=0005molm(BaCO3)=197*0005=0985gm(BaS。
問題3：為何蒸發(fā)結(jié)晶后還要過濾烘干
過濾洗滌烘干答：蒸發(fā)濃縮剩余的還是飽和溶液，不是水。所以才需要洗滌啊，不然表面殘留含雜質(zhì)的溶液，等干燥后又不純了。洗滌可溶性的結(jié)晶如果用水自然就會溶解，你說的對。所以要用有機(jī)溶劑，比如乙醇之類的。有機(jī)溶劑易揮發(fā)，很快就自然。
問題4：加入873g硫酸鈉溶液,恰好完全反應(yīng),過濾洗滌烘干后得到233g_百度
過濾洗滌烘干答：應(yīng)是1233差不多。
問題5：加入足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干,可得0466g沉
過濾洗滌烘干答：由題意可知0466g沉淀為BaSO4，n（BaSO4）=0466g233g/mol=0002mol，n（H2SO4）=0002mol，濾液跟2mol/lNaOH溶液反應(yīng)，共用去1000ml堿液時(shí)恰好中和，則由反應(yīng)H++OH-=H2O可知，n（H+）=n（NaOH）=001L。
問題6：反應(yīng)完全后,過濾,將沉淀洗滌、烘干,稱得沉淀
答：向混合溶液中加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸鋇，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，同時(shí)生成鹽酸的物質(zhì)的量是z．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl1。
問題7：初三化學(xué)題。急。
過濾洗滌烘干答：1）確認(rèn)沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是：再洗滌過濾一次，向?yàn)V液中加入酚酞試劑不會變紅，也就是濾液中不含有氫氧化鈉，表明上步已經(jīng)洗滌干凈了。（2）氯化鋇溶液和氯化鈣溶液都能與該樣品溶液反應(yīng)生成沉淀，但使用氯化鋇溶液比氯化。
問題8：加入足量BaCl2溶液,過濾洗滌烘干得932g沉淀,濾液與NaOH完全中和,求
過濾洗滌烘干答：（1_)n(H2SO4)=932÷233＝004molc(H2SO4)=004÷001＝4mo;／L（2）n(OH)=4*0035=014moln(H)=n(OH)=014moln(HNO3)=（014－0．04＊2）÷2＝0．03molc(HNO3)=003÷0．01。
問題9：氯酸鉀混有二氧化錳加水過濾烘干對嗎
過濾洗滌烘干答：氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧后的殘留物是氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，把兩種物質(zhì)溶于水，過濾得到二氧化錳，然后進(jìn)行洗滌，除去附著的氯化鉀，最后烘干，便可得到二氧化錳．故答案為：C。
問題10：2溶液充分反應(yīng),過濾,洗滌,烘干,得bg固體,求Na
答：先審題，從最后可知，沉淀為BaCO3。且其中的C全部來自混合物。于是乎，n（C）＝n（BaCO3）＝b/197 mol設(shè)NaHCO3為xmol，Na2CO3為ymol根據(jù)C守恒84x+83y＝ax+y＝b/197解得：y＝（a-84b/197）/22所以m％。
三 ：
過濾洗滌烘干名企推薦
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